Hidróxido de sodio, ¿qué es y para qué sirve?
El
hidróxido de sodio, también conocido como hidróxido sódico, hidrato
de sodio o más popularmente sosa cáustica (o soda
cáustica en la mayoría de Latinoamérica) es un compuesto altamente
corrosivo, muy soluble en agua (aunque libera grandes cantidades de calor al
diluirse) que absorbe el agua y el dióxido de carbono. Estas propiedades lo
convierten en un producto que es muy útil como base química. Su
fórmula química es NaOH.
El
hidróxido de sodio, como verás, tiene muchos usos, algunos de los más
destacables son:
- Fabricar
jabón, rayón, papel, explosivos, tinturas y productos de petróleo
- Procesamiento
de textiles de algodón
- Lavandería
y blanqueado
- Revestimiento
de óxidos
- Galvanoplastia
- Extracción
electrolítica
Usos
del hidróxido de sodio en diferentes industrias
Como
hemos mencionado antes, el hidróxido de sodio es un componente esencial en
múltiples industrias debido a su versatilidad. Veamos en detalle algunas de las
aplicaciones más importantes de este compuesto
Farmacia
En
la industria farmacéutica, el hidróxido de sodio desempeña un papel crucial en
la fabricación de diversos medicamentos y fármacos. Por ejemplo, es
parte de la producción de:
- Analgésicos
como la Aspirina
- Anticoagulantes,
para tratar coágulos sanguíneos
- Medicamentos
reductores de colesterol
Alimentación
Aunque
seguramente pocos lo sepan, la soda cáustica también está presente en la
industria alimentaria. Especialmente en el procesamiento, conservación y curado
de alimentos. Por ejemplo, es un elemento esencial durante el proceso de curado
de las aceitunas.
Limpieza
La
sosa cáustica es una materia prima esencial en la fabricación de detergentes y jabones a
nivel industrial, siendo uno de los responsables de la generación de espuma a
partir de aceites. Además, junto con el ácido
sulfúrico, el hidróxido de sodio es un componente crucial en la formulación
de limpiadores de desagües, transformando las grasas y los aceites
en jabón para facilitar su eliminación.
Madera
y papel
El
hidróxido de sodio también tiene un rol fundamental en la industria de la
madera y el papel. La reacción química del hidróxido de sodio con la madera
permite refinarla, proporcionando una materia de alta calidad para la
producción de muebles y papel.
Con
la sosa cáustica se puede obtener una masa de celulosa pura a
partir de la madera disuelta, sin impurezas, lo que ayuda a poder crear un
papel de gran calidad.
En
el proceso de reciclaje de papel, este compuesto ayuda a eliminar
la tinta de las hojas para su reutilización.
Metalúrgica
En
la industria metalúrgica, la sosa cáustica se utiliza para la extracción
de alúmina, componente esencial para la producción de aluminio.
Esto significa que cualquier producto que incluya aluminio, desde utensilios de
cocina hasta piezas de aviones, ha pasado por un proceso que involucra el
hidróxido de sodio.
Teniendo
en cuenta la gran cantidad de productos que llevan aluminio hoy en día, ¡parece
mentira cuánto se usa hoy en día este compuesto!
Energéticas
En
el procesamiento del petróleo y el gas natural,
este compuesto ayuda a la recuperación del petróleo. También se utiliza en la
fabricación de celdas de combustible, que generan electricidad de
forma limpia y eficiente.
Tratamiento
de aguas
El
hidróxido de sodio, gracias a su poder corrosivo, tiene la capacidad de eliminar
metales pesados del agua y reducir su acidez, regulando así su pH. Esto lo
convierte en un componente esencial en la industria del tratamiento del agua.
Textil
En
la industria textil, el hidróxido de sodio es particularmente útil en el
procesamiento de tejidos de fibras, especialmente de algodón. Este
compuesto permite que el algodón absorba mejor el tinte y se blanquee más
efectivamente.
Reactivo
de laboratorio
Para demostrar
la escala de pH a los estudiantes de química, el hidróxido de sodio,
al ser uno de los más sencillos, puede usarse junto a agua neutra o ácido
clorhídrico. Por tanto, es un reactivo
de laboratorio muy útil, sobre todo a nivel didáctico.
Medidas
de seguridad sobre el hidróxido de sodio
Aunque
pueda ser muy útil, debes tener en cuenta que este compuesto es una sustancia
potencialmente peligrosa si no se maneja con seguridad. A continuación, te
resumimos algunos de los datos clave sobre peligros y medidas de seguridad,
aunque encontrarás todos los detalles en la ficha técnica de seguridad que
compartiremos contigo junto con el producto.
Peligros
del hidróxido de sodio:
- Corrosivo: Causa
irritaciones graves en piel y ojos. La inhalación puede irritar vías
respiratorias.
- Contacto
con piel:
Puede producir quemaduras y úlceras. Los primeros signos aparecen en 3
minutos. Las quemaduras producidas por soluciones diluidas pueden tardar
horas en manifestarse.
- Daño
ocular:
Contacto causa dolor, irritación, opacidad ocular y potencialmente
ceguera.
- Ingestión: Provoca
vómitos, dolor en pecho y abdomen, dificultades para tragar. Lesiones
corrosivas en boca, garganta, esófago y estómago pueden llevar a
perforaciones y hemorragias.
- Generación
de calor:
Disolución en agua genera calor suficiente para encender materiales
combustibles.
Medidas
de seguridad para la manipulación de hidróxido de sodio:
- Protección: Uso de
gafas de seguridad, guantes químicos y ropa protectora.
- Ventilación: Trabajar
en área bien ventilada.
- Plan de
contingencia:
Tener un plan para derrames o exposición accidental. Siempre, tener a mano
una fuente de agua y extintores.
El hidróxido de
aluminio,
Al(OH)3, es la forma más estable de aluminio en
condiciones normales. El hidróxido de aluminio, Al(OH)₃, es la forma más estable de
aluminio en condiciones normales. En la naturaleza se encuentra como mineral de
gibbsita. Están cercanamente relacionados el hidróxido de óxido de
aluminio, AlOH, y el óxido de aluminio, Al₂O₃, solamente diferenciándose por la pérdida de agua.
Fórmula: Al(OH)3
Masa
molar: 78 g/mol
Densidad: 2.42 g/cm³
Punto
de fusión: 300 °C
Clasificación: Compuesto
de aluminio
Soluble
en: Ácido, Ácido
clorhídrico, Ácido
sulfúrico, Base
En
la naturaleza se encuentra como mineral de gibbsita.
Están cercanamente relacionados el hidróxido de óxido de aluminio, AlO(OH), y
el óxido de aluminio, Al2O3,
solamente diferenciándose por la pérdida de agua. Juntos, estos compuestos son
los componentes principales del mineral o mena de
aluminio, la bauxita.
Tiene
varios usos, como un agente extintor en los plásticos,
y en la medicina, como un antiácido, quelante de fosfato y adyuvante en
las vacunas.
Uno
de los usos primarios del hidróxido de aluminio como materia
prima es para fabricar otros compuestos con aluminio, incluyendo la
alúmina calcinada, el sulfato de aluminio, el hidroxicloruro de aluminio, el cloruro de aluminio, la zeolita, el
aluminato de sodio, la alúmina activada y nitrato de aluminio.
¿Qué
es el hidróxido de aluminio y para qué sirve?
El hidróxido de aluminio se usa para aliviar el
dolor provocado por las úlceras de pirosis (acidez estomacal), estómago agrio y
péptica y para promover la cura de las úlceras pépticas.
Hidróxido de magnesio
El
hidróxido de magnesio es un compuesto inorgánico raramente utilizado como
saborizante o como antiácido. Se obtiene al mezclar hojuelas de magnesio con
agua:
Fórmula: Mg(OH)2
Masa
molar: 58.3197 g/mol
Denominación
de la IUPAC: Magnesium
hydroxide
Apariencia: Blanco
Densidad: 2344,6 kg/m³;
2,3446 g/cm³
Estructura
cristalina: sistema
trigonal
Fórmula
semidesarrollada: Mg(OH)2
Generalmente
es utilizado como una sustancia antiácida que actúa de manera
local sobre el estómago. Así, es capaz de aumentar el pH de este área corporal
debido a su carácter básico.
Una
vez que este compuesto llega al estómago, se producen una
serie de reacciones químicas entre el hidróxido de magnesio y el ácido
clorhídrico de este órgano. Finalmente se produce cloruro de magnesio, sin
alterar la síntesis de los ácidos gástricos.
También,
tiene la capacidad de producir una serie de cambios químicos en los
intestinos que genera el desplazamiento de agua hasta ellos. Un
importante porcentaje de los compuestos del medicamento es absorbido en
el intestino delgado, junto a una gran cantidad de nutrientes
y agua.
De
esta manera, las heces del paciente aumentan de volumen y reducen su
consistencia, facilitando el tránsito intestinal. Una vez cumplida su
función generalmente este compuesto es eliminado a través de las heces al medio
externo. Suele aparecer descompuesto en forma de sales de cloruro y de
bicarbonato (son solubles).
¿Para
qué se utiliza el hidróxido de magnesio?
- Principalmente
se utiliza para calmar la acidez, las alteraciones en la digestión y las molestias en
el estómago que se pueden producir si el paciente posee una hiperacidez
gástrica.
- En otras
ocasiones también puede actuar como laxante (forma parte
de los laxantes osmóticos). Los efectos esperados aparecen a las 3 horas
(aproximadamente) de su uso.
- Su uso
puede aplicarse tanto en un caso de estreñimiento ocasional como
en pacientes que van a realizar ciertas pruebas médicas. Es el caso de la
endoscopia, una intervención quirúrgica o cirugía e incluso para los
estudios radiológicos.
- Por
último, este compuesto puede llegar a recomendarse a personas que no sean
capaces de ingerir fibra o que no procesen los cambios en un modelo de
vida.
Efectos
secundarios del hidróxido de magnesio
Los
especialistas evitan prescribir este tipo de suplemento por periodos de tiempo
prolongados, ya que su ingesta excesiva puede causar intoxicación.
Algunas
de las reacciones adversas que puede causar el consumo de hidróxido de magnesio
son los siguientes:
- Náuseas.
- Vómitos.
- Flatulencias.
- Palpitaciones.
- Cólicos
abdominales.
- Distensión
abdominal.
- Sabor
“terroso” en la boca, sobre todo por las mañanas.
- Somnolencia
y cansancio general (síntomas relacionados con hipermagnesemia).
Contraindicaciones
El uso de este
compuesto no se recomienda si la paciente está embarazada (en cualquier etapa)
o en periodo de lactancia, o el paciente posee o ha padecido alguna de las
siguientes condiciones médicas:
- Colitis
ulcerosa.
- Diarrea
crónica.
- Sangrado
gastrointestinal o rectal.
- Problemas
relacionados con el apéndice.
- Hipersensibilidad
o alergia a este compuesto o sus derivados.
- Enfermedades
renales, en especial, la insuficiencia de estos órganos.
- Alteraciones
que afectan al páncreas o insuficiencia del mismo.
Tampoco
está recomendado en caso de que el paciente tome medicamentos incompatibles con
este tipo de fármacos, ya que pueden interactuar con otros medicamentos,
potenciando sus efectos o inhibiendo sus funciones. Por ello es muy
importante informar al equipo médico del tipo de dieta que se lleva y si se
están tomando suplementos de vitaminas u otros nutrientes.
Ácido sulfúrico
El
ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo y cuya fórmula
es H₂SO₄. Es el
compuesto químico que más
se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de
la capacidad industrial de los países. Una gran parte
se emplea en la obtención de fertilizantes.
Fórmula: H₂SO₄
Masa
molar: 98.079 g/mol
Denominación
de la IUPAC: Sulfuric
acid
Densidad: 1.83 g/cm³
Punto
de ebullición: 337 °C
Punto
de fusión: 10.31 °C
Clasificación: Ácido
inorgánico, Ácidos
sulfúricos
Qué es el ácido sulfúrico?
El ácido sulfúrico es un compuesto químico altamente
corrosivo, obtenido generalmente en laboratorios a partir de dióxido de
azufre (SO2). Es uno de los productos químicos más
generados y empleados en el mundo ya que posee numerosas aplicaciones en
la industria y
en la síntesis de otros materiales químicos. La molécula del ácido
sulfúrico se compone de hidrógeno, oxígeno y azufre, dispuestos de
manera piramidal con el azufre ubicado en el centro y el oxígeno en los
vértices. Se lo conoce como ácido tetraoxosulfúrico (VI), tetraoxosulfato (VI)
de hidrógeno, aceite de vitriolo, licor de vitriolo o espíritu de vitriolo.
Estos últimos nombres se deben al modo en que fue
descubierto en el medioevo europeo,
cuando los alquimistas lo obtenían de cristales de sales de sulfato.
Fórmula del ácido sulfúrico
La fórmula química estándar
del ácido sulfúrico es H2SO4, lo que
significa que tiene dos átomos de
hidrógeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno, dispuestos de manera piramidal
con el azufre ubicado en el centro.
Usos
del ácido sulfúrico
El
ácido sulfúrico es muy utilizado en la industria química y
petroquímica, como parte de la obtención de otros ácidos y bases.
Resulta
particularmente importante en la industria de los fertilizantes, en
la refinación del petróleo, en
el tratamiento del acero y en la manufactura de explosivos, detergentes y plásticos.
También
es muy utilizado en la industria maderera y del papel, en muchos
procesos de la industria
textil y en la producción de baterías (aunque en una proporción leve).
En
muchos países su comercialización se da bajo estricta vigilancia, ya que forma
parte de los químicos comúnmente empleados en la fabricación de cocaína.
Riesgos
del ácido sulfúrico
El
ácido sulfúrico requiere de cuidados en su manipulación y almacenamiento, dado
que su contacto con la piel, con las mucosas (por inhalación o por ingestión) o
con otras partes del cuerpo puede causar irritación, quemaduras o
incluso destrucción total de tejidos, dependiendo de la concentración del
ácido. Exposiciones reiteradas de baja concentración pueden ocasionar
dermatitis o incluso el cáncer.
Aunque
no es inflamable por
sí solo, en contacto con metales produce
hidrógeno, que sí lo es. Debe evitarse su contacto con el agua ya que se genera una reacción altamente
exotérmica que puede conducir a incendios o a salpicaduras de ácido (si el agua
es añadida al ácido).
Propiedades
del ácido sulfúrico
El
ácido sulfúrico tiene un punto de fusión de 10 °C y un punto de ebullición de
337 °C.
El
ácido sulfúrico es un líquido aceitoso, incoloro y de olor particular,
dependiendo de su concentración. Su punto de fusión es de 10
ºC, su punto de
ebullición de 337 ºC y su densidad es
de 1,84 g/cm³. Es miscible con agua, pero genera calor, dado su enorme efecto
deshidratante, también sobre moléculas hidrocarbonatadas (como la sacarosa).
¿Qué es el
ácido acético?
El
ácido acético, también llamado ácido metilcarboxílico o ácido etanoico,
es una sustancia orgánica
presente en la composición del vinagre, responsable de su típico olor y
sabor agrio.
Es un ácido débil, frecuente en
diversos procesos de fermentación como los que
tienen lugar en el vino (cuando se avinagra) o en ciertas frutas. Se lo emplea
ordinariamente en la cocina, como limpiador de vegetales o aderezo de ensaladas
(como vinagre, es decir, diluido con agua en un 3 a 5 % de soluto). En proporciones puras puede ser
riesgoso para la salud.
Fórmula del ácido acético El
ácido acético responde a la fórmula química C2H4O2.
El
ácido acético responde a la fórmula química C2H4O2, y su fórmula semidesarrollada es CH3COOH.
Visto así, no es más que un grupo metilo (CH3-) con un grupo carboxilo (-COOH) enlazados por un enlace simple entre sus átomos de carbono.
La apariencia del ácido acético es cristalina, al menos cuando se lo encuentra como su ion acetato (una sal o éster del ácido). Posee un punto de fusión de 16,6 ºC y un punto de ebullición de 117,9 ºC, gracias al cual es posible separarlo del agua mediante destilación. Tiene además una densidad de 1049 kg/m³ y una acidez moderada de 4,8 pKa.
El ácido acético tiene numerosas aplicaciones en la industria:
- Control de las
polillas de la cera (galleriosis) en la apicultura.
- Componente
importante (en sales o ésteres) para la fabricación de nailon, rayón, celofán y otros
filmes.
- Componente de
sustancias fijadoras en la preservación de tejidos orgánicos en
laboratorio.
- Parte de los
químicos empleados en el revelado fotográfico.
- Tinte médico para
revelar las lesiones del Virus del Papiloma Humano (VPH).
- Componente de
limpiadores y desmanchadores de uso general.
- Usos culinarios
(vinagre).
Ácido nítrico HNO₃
El compuesto químico ácido nítrico es un líquido viscoso y corrosivo
que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Se utiliza como
reactivo de laboratorio y para fabricar explosivos como la nitroglicerina y
trinitrotolueno, así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Wikipedia
Fórmula: HNO₃
Masa molar: 63.01 g/mol
Denominación de la IUPAC: Nitric acid
Densidad: 1.51 g/cm³
Punto de ebullición: 83 °C
Punto de fusión: -42 °C
El compuesto químico ácido nítrico (HNO3)2 es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos.3 Se utiliza como reactivo de laboratorio y para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.
El compuesto es incoloro, pero las muestras más antiguas tienden a
tener un tinte amarillo debido a la descomposición en óxido de nitrógeno. La mayor parte del ácido
nítrico comercial tiene una concentración del 68% en agua. Cuando la solución
contiene más del 86% de HNO
3, se denomina ácido nítrico fumante. Dependiendo de la cantidad
de dióxido de nitrógeno presente, el ácido
nítrico fumante se caracteriza además como ácido nítrico fumante
rojo en concentraciones superiores al 86%, o ácido nítrico
fumante blanco en concentraciones superiores al 95%.
El ácido nítrico es el principal reactivo utilizado para la nitración -
la adición de un grupo nitro, normalmente a una molécula orgánica. Aunque algunos nitroderivados resultantes
son explosivos sensibles
a los golpes y al calor, unos pocos son lo suficientemente estables como para
utilizarse en municiones y demoliciones, mientras que otros son aún más
estables y se utilizan como pigmentos en tintas y tintes. El ácido nítrico
también suele utilizarse como agente
oxidante fuerte.
- Como agente
nitrante en la fabricación de explosivos.
- En la fabricación
de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido
químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.9
- El ácido nítrico es
empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.
- El ácido nítrico es
utilizado en grabado artístico (aguafuerte),
también se usa para comprobar el oro y el platino.
- En la industria
electrónica, es empleado en la elaboración de placas de circuito impreso (PCBs).
- En la industria
farmacéutica se usa como agente separador de compuestos altamente básicos
en medios orgánicos.
Ácido clorhídrico HCl
El ácido clorhídrico es una disolución acuosa del gas cloruro de
hidrógeno. Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo
químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en
disolución acuosa. Wikipedia
Fórmula: HCl
Masa molar: 36.46 g/mol
Clasificación: Ácido inorgánico
Ácido Clorhídrico
Características generales
- El Ácido Clorhídrico
es una solución acuosa de cloruro de hidrógeno en una concentración al
32%.
- Se presenta como un
líquido claro ligeramente amarillo con olor fuerte e irritante.
- También conocido
como Ácido Muriático, es producido por la quema de los gases hidrógeno y
cloro seguido por la absorción en agua.
Este proceso productivo llevado a cabo en EFICE es la forma más pura para su obtención, por lo que es ampliamente utilizado en industrias en donde esta pureza es crítica, como la alimenticia o del papel y celulosa.
Aplicaciones
El Ácido Clorhídrico es utilizado principalmente en la limpieza y
tratamiento de metales ferrosos, flotación y procesamiento de minerales,
regeneración de resinas de intercambio iónico, construcción civil,
neutralización de efluentes, fabricación de productos químicos para la
industria farmacéutica y de alimentos.
Yoduro de potasio
El yoduro de potasio es una sal cristalina de fórmula KI, usada en
fotografía y tratamiento por radiación. Al ser menos higroscópica que el yoduro
de sodio, es más utilizada como fuente de ion yoduro.
Fórmula: KI
Masa
molar: 166.0028 g/mol
Denominación
de la IUPAC: Potassium iodide
Punto
de fusión: 681 °C
Densidad: 3.12 g/cm³
Punto
de ebullición: 1,330 °C
Propiedades químicas.
Se porta como una sal simple.
El ion yoduro, al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por
otros elementos como el cloro para transformarse en yodo:
2 KI(ac) + Cl2(ac) → 2 KCl + I2(ac)
Tiene un pH neutro (pH = 7) ya que el catión potasio y el anión yoduro
son iones espectadores, por lo que no reaccionan con el agua, manteniéndose
inalterado el pH. El yoduro se oxida aún más fácilmente al formar ácido yodhídrico (HI), el cual es un reductor
más fuerte que el KI. El yoduro de potasio forma el anión triyoduro(I3−)
al combinarse con yodo elemental.
A diferencia del yodo, los triyoduros son altamente solubles en agua,
por lo que el yoduro de potasio aumenta considerablemente la solubilidad del
yodo elemental en agua, que por sí solo se disuelve en muy bajas cantidades.
La síntesis del producto se realiza haciendo reaccionar yodo con hidróxido
potásico. De esta reacción se obtiene yodato potásico, que por diferencia de
solubilidad, puede separarse del yoduro.
3I2 +6 KOH → KIO3 + 5KI + 3H2O
Aplicaciones
- En fotografía,
para preparar emulsiones.
- En medicina para
el tratamiento de la actividad excesiva de la tiroides.
- En química para yodometría y
otras técnicas analíticas.
- En microbiología, es un componente del lugol.
- En Acuariofilia marina,
se usa para aumentar el desarrollo de corales blandos (xenias, hongos y
zoantidos) y para aumentar la tonalidad azul en los SPS, aunque también se
benefician las macro-algas y esponjas.
- Es un agente
protector frente a agresiones del isótopo radiactivo del yodo que aparece
en algunos casos de accidentes nucleares. El yodo radiactivo se acumula en
la glándula tiroides, y la ingesta de yoduro de potasio (no de yodo ni sus
disoluciones tipo tintura de yodo, que es tóxico por ingestión) tiene
acción protectora en este caso.
Yoduro de plata
Compuesto químico
El yoduro de plata es un
compuesto químico usado en fotografía y como antiséptico en medicina. La
utilización de la siembra de nubes
La siembra de nubes es una técnica que se aplica desde hace varias
décadas, principalmente para reducir el tamaño del granizo producido
durante fuertes tormentas. Y el producto más usado es el yoduro
de plata, de fórmula química AgI, aunque existen otros
que no mencionaremos
¿Cómo afecta el yoduro de plata a la salud?
El yoduro de
plata hace que el agua de las nubes pueda condensarse, facilitando que
precipiten los cristales de hielo (de granizo) para que no alcancen un tamaño
mayor y no provoquen perjuicios importantes en los cultivos,
Fórmula: AgI
Masa molar: 234.77 g/mol
Densidad: 5.68 g/cm³
Punto de fusión: 558 °C
Punto de ebullición: 1,506 °C
Solubilidad en agua: 3×10−7 g/100 mL (20 °C)
Bromuro de plata
Descripción
El bromuro de plata es un compuesto químico, cuya fórmula es AgBr,
ampliamente utilizado en el campo de la fotografía debido a su sensibilidad a
la luz.
Fórmula: AgBr
Masa
molar: 187.77 g/mol
Densidad: 6.47 g/cm³
Punto
de fusión: 432 °C
Solubilidad
en agua: 0,140 mg/L (20 °C)
Punto
de ebullición: 1,502 °C
¿Qué produce el bromuro?
*
Respirar bromuro de metilo puede irritar los pulmones, causando tos o
falta de aire. A niveles más altos la exposición puede causar acumulación de
líquido en los pulmones (edema pulmonar), una emergencia médica, con una
intensa falta de aire. * El bromuro de metilo podría causar daño al
riñón y afectar al hígado.
¿Qué hace el bromuro en el cuerpo humano?
El bromuro de
pinaverio sirve para la diarrea, pues se ha observado que tiene un
efecto que la contrarresta. Los médicos suelen recetarlo para reducir
el dolor abdominal y otros trastornos del tránsito intestinal.
Bicarbonato
El bicarbonato de sodio es un compuesto sólido cristalino de color
blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato
de sodio, de fórmula NaHCO₃. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o
se puede producir artificialmente. La forma mineral natural es
nahcolita. Wikipedia
Fórmula: NaHCO₃
Denominación
de la IUPAC: Sodium hydrogen carbonate
Masa
molar: 84.007 g/mol
Densidad: 2.2 g/cm³
¿Qué es?
El bicarbonato (NaHCO3), también conocido como carbonato acido de
sodio, hidrógeno carbonato de sodio, bicarbonato de soda o sal de vichy, es un
compuesto blanco sólido cristalino que se obtiene de un mineral presente en la
naturaleza llamado natrón, el cual contiene grandes cantidades de bicarbonato
sódico.
Es un compuesto soluble en agua y que en presencia de ácido se
descompone formando dióxido de carbono (CO2) y agua. “Ésto le confiere la propiedad
de neutralizar ácidos”, explican Mª Eugenia Miguel y Ana Mourin,
farmacéuticas adjuntas de las Farmacias Trébol.
Usos medicinales
El bicarbonato sódico se utiliza como antiácido, es decir, como
elemento que permite reducir el exceso de acidez en determinadas partes del
organismo humano. De modo que, actúa neutralizando el exceso de ácido
que se acumula en el estómago.
Por lo tanto, “está indicando en el tratamiento sintomático de la
hiperacidez gástrica, como ardores, pirosis también conocida como acidez de estómago, o en
una indigestión ácida”, señalan las expertas e inciden en que “una vez que los
síntomas han superados los siete días de duración, hay que acudir al médico”.
Para su uso correcto hay que disolver una cucharadita de café
en medio vaso de agua y esperar hasta que la efervescencia desaparezca para
beberlo.
Precauciones previas a la utilización
- No se debe
tomar durante más de una semana. “Su uso prolongado puede provocar
alcalosis sistémica”, explican las farmacéuticas.
- No ingerir con
leche ni otros productos lácteos.
- Se debe esperar
una hora después de las comidas antes de su consumo, puesto que,
según explican Miguel y Mourin, “puede causar un aumento en la producción
de gas carbónico que daría lugar a una distensión gástrica.”
- No se debe
tomar más de dos veces al día.
En caso de estar tomando algún otro medicamento, no se debe ingerir
bicarbonato de sodio sin consultarlo previamente con su médico o farmacéutico.
Éste interacciona con varios medicamentos como antifúngicos (ketoconazol);
varios tipos de antibióticos; medicamentos para la anemia por su contenido en hierro, como los aines
(anti-inflamatorios no esteroideos); con algunos antiarrítmicos,
antiepilépticos, y tratamientos para el Párkinson. También interacciona
con antiarrítmicos cardiacos, sales de
litio y preparados con calcio, entre otros. “Algunas de estas
interacciones se solucionan simplemente espaciando la toma del bicarbonato con
el medicamento dos horas, ya que simplemente afecta a la forma en la que se
absorbe el medicamento, pero en otros casos puede potenciar o disminuir la
eficacia de éste”, explican las expertas.
Asimismo, hay que tener en cuenta que el bicarbonato puede
llegar a disolver la cubierta entérica de los comprimidos gastrorresistentes,
por lo que habrá que esperar dos horas entre la toma del bicarbonato y la de
los comprimidos. Además, su consumo puede modificar los resultados de
algunas pruebas analíticas, por lo que hay que hacer saber al médico
que se ha estado tomando bicarbonato antes de realizarse un análisis de sangre.
Efectos secundarios
El bicarbonato de sodio puede originar efectos secundarios poco
probables como son las flatulencias y vómitos. Asimismo, puede
generar un efecto rebote y hacer que la acidez aumente, en vez de
aminorarla.
Si se emplea en altas cantidades y de forma continuada puede
provocar alcalosis sistémica, lo opuesto al exceso de ácido,
y dificultades a la hora de respirar, así como debilidad muscular
y ansiedad.
Su uso no está recomendado en:
- Menores de 12 años.
- Quienes
sufren hipertensión,
problemas renales, hepáticos o cardiacos, así como aquellos que están con
tratamientos diuréticos o dietas pobres en sodio, las cuales deben avisar
a su médico para que lo supervise.
- No está recomendado
su uso durante el embarazo ni en la lactancia.
- No puede ingerirlo
personas alérgicas al bicarbonato de sodio, que padezcan alcalosis
metabólica o respiratoria, hipocalcemia, hipoclorhidria, o si tienen
tendencia a la formación de edemas, apendicitis u obstrucción
intestinal.
Otros usos
Las expertas señalan que el bicarbonato de sodio también se puede
emplear:
Como antiséptico para tratar pequeñas úlceras bucales y dolores
leves de garganta haciendo enjuagues bucales o gárgaras.
Otra alternativa es utilizarlo como elemento culinario, sobre todo en
repostería. “Al reaccionar con los ácidos presentes en la leche
produce pequeñas burbujas que hacen que los bizcochos y los panes sean más
esponjosos”, explican. Asimismo, se puede destinar para rectificar la acidez de
algunos alimentos cocinados.
Dicromato de potasio
El dicromato de potasio es una sal del hipotético ácido dicrómico,
H₂Cr₂O₇. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante
fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.
Fórmula: K₂Cr₂O₇
Masa
molar: 294.185 g/mol
Denominación
de la IUPAC: Potassium dichromate(VI)
Densidad: 2.68 g/cm³
Punto
de ebullición: 500 °C
Punto
de fusión: 398 °C
¿Qué es y para qué sirve el dicromato de potasio?
El dicromato de
potasio es un reactivo químico inorgánico común, más comúnmente utilizado
como agente oxidante y en la determinación de etanol. Es más suave que el
permanganato de potasio, y se utiliza a menudo para oxidar alcoholes,
convirtiéndolos en aldehídos y ácidos carboxílicos.
¿Qué tan peligroso es el dicromato de potasio?
► La inhalación de cromato
de potasio puede irritar la nariz, la garganta y el pulmón, causando
tos, respiración con silbido o falta de aire. ha demostrado que causa
cáncer de pulmón y cavidad sinonasal.
¿Qué pasa si toco dicromato de potasio?
La sustancia es corrosiva
para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosivo por ingestión. La
sustancia puede afectar a los riñones y al hígado. Esto puede dar lugar a
lesiones del tejido.
Sulfato de potasio
El Sulfato de potasio es la sal potásica del ácido sulfúrico. Su fórmula mineral se denomina arcanita. Se suele emplear como fertilizante inorgánico de origen mineral. En la industria alimentaria suele emplearse con el código: E 515. Wikipedia
Fórmula: K2SO4
Masa
molar: 174.259 g/mol
Punto
de fusión: 1,069 °C
Densidad: 2.66 g/cm³
Punto
de ebullición: 1,689 °C
Apariencia: sólido
blanco
¿Qué es y para qué sirve el sulfato de potasio?
Es
escencial para la sínrtesis de proteínas, ayuda a regular el balance
hídrico e iónico. Mejora la resistencia a enfermedades de las plantas y ayuda a
tolerar períodos de sequía. Mejora la calidad de frutos, entregando aroma,
color, y tiempo en góndola.
Nitrato de potasio
El compuesto químico nitrato de potasio, componente del salitre, o
nitrato potásico es un nitrato cuya fórmula es KNO₃. Actualmente, la mayoría
del nitrato de potasio viene de los vastos depósitos de nitrato de sodio. Wikipedia
Fórmula: KNO3
Masa
molar: 101.1032 g/mol
Soluble
en: Agua, Amoníaco, Glicerol
Denominación
de la IUPAC: Potassium Nitrate
Punto
de fusión: 334 °C
Punto
de ebullición: 400 °C
Densidad: 2.11 g/cm³
¿Qué es y para qué sirve el nitrato de potasio?
El nitrato de potasio es un
polvo cristalino (como la arena) transparente, blanco o incoloro o un sólido
con un acre sabor a sal. Se usa en la fabricación de explosivos, cerillas,
fertilizantes, pirotécnicos, vidrios y combustible de cohetes.
¿PARA QUÉ SIRVE EL NITRATO DE POTASIO?
PRODUCCIÓN DE ÁCIDO NÍTRICO
Uno de los usos más conocidos del nitrato de potasio es en la
producción de ácido nítrico, para lo cual se efectúa una reacción endotérmica
en la que se añade ácido sulfúrico a una solución acuosa de nitrato de potasio.
Dónde comprar nitrato de potasio
INDUSTRIA ALIMENTARIA
El nitrato de potasio es un ingrediente muy utilizado en la industria
alimentaria, como conservador por su capacidad de controlar microorganismos
patógenos en los alimentos y otorgar el color característico a ciertos
productos. Actualmente se usa en alimentos como jamones curados en seco,
salami, charcutería, entre otras carnes procesadas y en conserva.
El nitrato de potasio tiene propiedades oxidantes. Es decir, aporta
oxígeno para la combustión, lo que se utiliza en la fabricación de explosivos y
fuegos artificiales para obtener diversos colores y efectos especiales. Se usa
mezclado con azufre y carbón ya que por sí mismo no es un agente combustible ni
explosivo.
INDUSTRIA FARMACÉUTICA
El nitrato de potasio se utiliza en la formulación de algunos productos
de uso farmacéutico como algunas pastas dentales para reducir la sensibilidad
dental.
El nitrato de potasio se utiliza para la producción de materiales
vítreos como cristales, vidrio y cerámica, donde ayuda a mejorar las
propiedades ópticas de los materiales.
Fabricación de ácido sulfúrico.
Componente de algunos refrigerantes y sistemas de almacenamiento de
energía térmica.
Se utiliza en metalurgia en baños de transferencia de calor.
Se usa como componente para acelerar la descomposición de restos
orgánicos como tocones de árboles.
Inhibidor corrosivo.
Amoníaco Fórmula: NH3
El amoníaco, Gas compuesto por nitrógeno e hidrógeno. Tiene olor fuerte
y puede irritar la piel, los ojos, la nariz, la garganta y los pulmones. El
amoníaco lo producen las bacterias, y las plantas o animales que se
descomponen.
Masa
molar: 17.031 g/mol
Densidad: 0.73 kg/m³
Punto
de fusión: -77.73 °C
Punto
de ebullición: -33.34 °C
Acidez: 9.24
pKa
¿Qué es el amoníaco y para qué sirve?
Cuáles son los usos del amoniaco?
El amoníaco es un compuesto químico comúnmente utilizado en la industria.
Se utiliza con mayor frecuencia en la producción de fertilizantes. Es abundante
en nutrientes que enriquecen el suelo. El amoníaco también se usa en la
agricultura porque no tiene un impacto negativo en el medio ambiente y el
suelo.
¿Qué tan toxico es el amoníaco?
El amoníaco es
corrosivo a la piel, ojos y pulmones, aun en concentraciones bajas en el aire.
Síntomas de exposición al amoníaco anhidro pueden incluir quemaduras a la piel
y a los ojos, dolor de garganta severo, y tos/respiración con silbido.
¿Qué efecto tiene el amoníaco en el ser humano?
► La inhalación de
amoníaco puede irritar el pulmón, causando tos o falta de aire. La
exposición más alta puede causar asfixia por acumulación de líquido en el
pulmón (edema pulmonar), que es una emergencia médica
¿Qué poder tiene el amoníaco?
Se trata de un compuesto
químico con un fuerte olor y poder bactericida, por lo que desinfecta la
zona en la que se aplica; y poder blanqueante, decolora los tejidos, por lo que
se debe tener precaución cuando se aplique. Ideal para desinfectar cualquier
superficie.
