Química TEMA 3: Experimentación con mezclas: • Homogéneas y heterogéneas. • Métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes. Aprendizaje esperado: • Identifica los componentes de las mezclas y las clasifica en homogéneas y heterogéneas. • Identifica la relación entre la variación de la concentración de una mezcla (porcentaje en masa y volumen) y sus propiedades. • Deduce métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.

TEMA 3: Experimentación con mezclas: • Homogéneas y heterogéneas. • Métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes. Aprendizaje esperado: • Identifica los componentes de las mezclas y las clasifica en homogéneas y heterogéneas. • Identifica la relación entre la variación de la concentración de una mezcla (porcentaje en masa y volumen) y sus propiedades. • Deduce métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes. ¿Qué es una sustancia pura? Las sustancias puras son aquellas formas de la materia homogénea, cuya composición química es fija y definida, o sea, no varía, sin importar las condiciones físicas en que dicha materia se encuentre. Dicho de otro modo, se trata de materia que permanece químicamente inalterada en sus distintos estados de agregación, dotada de propiedades singulares y características. Las sustancias puras son, entonces, lo contrario de las mezclas, y por lo tanto no pueden ser descompuestas en sustancias más simples a través de ningún método ni medio físico. Además, poseen características físicas constantes y fijas, como densidad, punto de ebullición, etc., y muchas de ellas se pueden reproducir a una temperatura y presión dadas. Un claro ejemplo de ello es el agua, simple y abundante, que puede darse en forma líquida, gaseosa o sólida, pero siempre estará compuesta por los mismos elementos químicos y siempre responderá igual a las mismas condiciones de temperatura y presión. En cambio, si le añadimos sal, azúcar y otras sustancias, alteramos sus propiedades físicas y ya no es una sustancia pura. Tipos de sustancias puras Existen dos tipos de sustancias puras, diferenciadas entre sí a partir de su composición atómica: • Sustancias simples (elementos). Aquellas sustancias puras que están hechas de un único tipo de átomos, o sea, cuyas moléculas están compuestas del mismo elemento. Por ejemplo, el helio (He) o el oxígeno (O2). • Sustancias compuestas. Aquellas sustancias puras que están compuestas por repeticiones de una misma molécula, pero formada de dos o más tipos de átomos. Por ejemplo, el agua (H2O) o el dióxido de carbono (CO2). Ejemplos de sustancias puras El grafito es una sustancia pura que se encuentra en el interior de los lápices. Algunos ejemplos de sustancias puras son: • El agua (H2O). • El ozono (O3). • El monóxido de carbono (CO). • El dióxido de carbono (CO2). • El hierro puro (Fe). • El sodio (Na). • El oro puro (Au). • El benceno (C6H6). • El grafito (C). • La sal o cloruro de sodio (NaCl). Qué es Mezcla: Una mezcla es la combinación o unión de dos o más elementos o componentes que pueden encontrarse en cualquier estado de la materia. Según la naturaleza de los elementos, la mezcla puede ser musical, social, física, química o de otras sustancias. De manera general, todas las mezclas son clasificadas en mezclas homogéneas, cuando no es posible distinguir los elementos que la componen y mezclas heterogéneas, cuando es posible diferenciar su composición. Tipos de mezclas De la mezcla de las diferentes sustancias se pueden obtener tipos de mezclas. Las más comunes son: • Aleaciones: combinación de elementos metálicos. • Soluciones: mezcla de dos sustancias puras que no reaccionan entre sí. • Coloides: mezcla de partículas pequeñas que quedan suspendidas en un fluido. Por ejemplo, el humo. • Suspensiones: mezcla de un sólido formado por pequeñas partículas, como el polvo, que se une con una sustancia líquida. En este sentido, podemos notar que en nuestra cotidianidad nos encontramos con muchas mezclas, por ejemplo, una loción corporal, una sopa, una ensalada, el concreto de las paredes, el aire, mezcla de colores, entre otros. Clasificación de las mezclas Se diferencian dos clases de mezclas que se denominan homogéneas y heterogéneas. Mezcla homogénea: La mezcla homogénea es una combinación uniforme o consistente en todas las partes que forman la solución, en la cual un soluto se disuelve en un solvente. Por ejemplo, cuando se disuelve una cucharada de azúcar en un vaso de agua. Ejemplos de mezclas homogéneas Muchas bebidas alcohólicas son mezclas homogéneas. presentamos algunos ejemplos de mezclas homogéneas: • El aire, el gas común que respiramos a diario, es una mezcla de sustancias puras gaseosas, como oxígeno, nitrógeno y argón, entre otras más, que son imposibles de percibir a simple vista, y que en conjunto suelen ser inodoras. • Las bebidas alcohólicas, como los cócteles, consisten en dos o más líquidos (o incluso sólidos) mezclados hasta adquirir una apariencia uniforme, y aunque podamos saborear sus integrantes, no podríamos señalarlos a simple vista. • El agua con azúcar, que solemos darle a las personas que se descompensan, es una dilución de un sólido (azúcar) en un líquido (agua), al punto tal de que no puede apreciarse la diferencia. • Las aleaciones metálicas, como el acero inoxidable del que están hechos algunos cuchillos, se obtiene mezclando el hierro con carbono y otros componentes metálicos, para que la mezcla adquiera la suma de sus propiedades. Para ello se los debe fundir hasta el estado líquido, luego mezclarlos y dejarlos solidificar. • Las amalgamas, tal y como las usaba antiguamente el dentista, solían ser una mezcla de mercurio y algún otro metal, convertidos en una pasta uniforme y maleable, que luego endurecía al solidificar. • La espuma de afeitar es una mezcla de agua, jabones, glicerina y mentol, a menudo acompañada de gases (si viene en spray). • La sangre es también una mezcla homogénea de un número inmenso de compuestos líquidos, sólidos y gaseosos, que apreciamos simplemente como un líquido rojo más o menos espeso. Mezcla heterogénea: La mezcla heterogénea carece de uniformidad, por lo que se pueden distinguir las sustancias o elementos que forman la mezcla. Por ejemplo, en el granito se pueden ver las piedras que lo componen, en una ensalada se diferencian los ingredientes o la sangre cuyos componentes se pueden diferenciar unos de otros. Ejemplos de mezclas heterogéneas La pintura en aerosol es una mezcla de líquido y gas. Estos son algunos ejemplos de mezclas heterogéneas: • Los aerosoles, como los desodorantes o la pintura en spray, se componen de una mezcla de líquido y gas, que son eyectados del envase al mismo tiempo, pero que luego el gas se dispersa y el líquido queda sobre la superficie rociada. Se trata de una mezcla coloidal. • La grava o gravilla, mezcla de dos o más tipos de piedra en pedazos pequeños, que pueden distinguirse a simple vista. Es, obviamente, una dispersión gruesa. • Una ensalada es otro perfecto ejemplo de dispersión gruesa, ya que podemos apreciar cada uno de sus componentes a simple vista, pero funcionan todos en conjunto: vegetales, aceite, frutos, a veces carnes, etc. • El agua y aceite es también un ejemplo de mezcla heterogénea en la que podemos identificar ambas fases, aunque en este caso se trata de una suspensión líquido-líquido. • Algunos medicamentos en cuyos empaques se nos sugiere que los agitemos antes de usar, son casos de suspensiones en las que el sólido se precipita al fondo con el tiempo, y por eso debemos agitarlo para que vuelva a disolverse, haciéndose temporalmente inapreciable la distinción entre uno y otro. • El hormigón es una mezcla de agua, arena y cemento en proporciones específicas, que una vez solidificado y desecado adquiere su dureza y uniformidad. Métodos de separación de mezclas Los métodos de separación de los elementos de una mezcla son diferentes si se trata de una mezcla homogénea o una mezcla heterogénea y ayudarán a determinar si es una o la otra. Para las mezclas homogéneas se utilizan los siguientes métodos para la separación del soluto del solvente: • La extracción: diferenciación de solubilidad frente a un disolvente, por ejemplo, separación del yodo del agua. • La cromatografía: interacción de los solutos en fases diferentes, por ejemplo, la obtención de clases de clorofila. • La cristalización: solidificación del soluto, por ejemplo, obtener el azúcar del agua. • La evaporación: aumento de la temperatura para eliminar el solvente, por ejemplo, la sal de mar. • La destilación: utilización de puntos de ebullición, por ejemplo, los óleos esenciales. En las mezclas heterogéneas podemos encontrar los siguientes métodos de separación: • La filtración, por ejemplo, del agua potable que separa lo sólido del líquido. • La tamización, por ejemplo, para materiales de construcción obteniendo la arena del limo. • La centrifugación, por ejemplo, de la ropa mojada en la lavadora. • La imantación, por ejemplo, de metales de otros sólidos • La decantación, por ejemplo, de sedimentos del vino.

Biología Tema 3: Los seres vivos se nutren de diferentes maneras Subtema: La nutrición en los animales.

Tema 3: Los seres vivos se nutren de diferentes maneras Subtema: La nutrición en los animales. Aprendizaje esperado: Compara la diversidad de formas de nutrición, con relación con el medio y reproducción e identifica que son resultado de la evolución. Características de la nutrición: Los animales, como todos los seres vivos, deben tomar del medio exterior las sustancias necesarias para mantener sus estructuras y realizar sus funciones. Estas sustancias reciben el nombre de nutrientes y el conjunto de procesos que llevan a cabo para obtenerlas y utilizarlas se llama nutrición. Los animales son seres heterótrofos, lo que quiere decir que necesitan alimentarse de materia orgánica ya elaborada producida por los seres autótrofos y " hacerlas suyas”, es decir incorporarlas a su organismo. La utilización de los nutrientes por las células para obtener energía, implica la necesidad de O2. Por tanto, el O2 procedente del exterior debe incorporarse al organismo problema que se resuelve a través del aparato respiratorio. Las células del organismo, realizan entonces con los nutrientes y el O2 los procesos metabólicos para obtener la materia y la energía necesarias. En estos procesos, además del CO2, se producen otras sustancias de desecho, que deben ser eliminadas, lo cual implica la necesidad de un aparato excretor Para realizar la nutrición, el organismo necesita por tanto cuatro aparatos: 1. Aparato digestivo: se encarga de tomar el alimento del exterior, digerirlo y absorberlo. 2. Aparato circulatorio: transporta, por el interior, todos los productos digeridos y absorbidos, así como los desechos originados en los procesos de nutrición. 3. Aparato respiratorio: toma el oxígeno del aire y expulsa el CO2 sobrante. 4. Aparato excretor: concentra y expulsa al exterior las sustancias tóxicas producidas en las funciones de nutrición. Procesos de la nutrición animal. Se pueden considerar las siguientes etapas: 1. Ingestión de los alimentos: Consiste en la incorporación de los alimentos mediante los órganos situados en la boca o en sus proximidades. Los alimentos pueden ser: o Alimentos líquidos. Muchos animales toman sólo líquidos, como jugo de plantas, sangre o materia animal disuelta. Tienen estos animales, estructuras chupadoras de diversas clases. o Alimentos de partículas sólidas microscópicas. En este caso la ingestión se realiza por medio de filtros localizados en la boca y en los cuales quedan retenidas las partículas. o Alimentos sólidos en grandes fragmentos. La ingestión se realiza cortando y masticando. Las estructuras que realizan este proceso son las mandíbulas y los dientes. 2. Digestión: Consiste en la transformación de las macromoléculas componentes de los alimentos en moléculas sencillas, que pueden ser absorbidas y utilizadas por las células del propio organismo. Dependiendo de la complejidad de los animales, la digestión puede ser: o Digestión intracelular: Propia de organismos unicelulares (protozoos) y de algunos pluricelulares sencillos, como las esponjas. Al carecer de medio interno, la digestión se efectúa dentro de las células y los lisosomas vierten sus enzimas digestivos a las vacuolas digestivas. Después de realizar la digestión, los productos de desecho se expulsan al exterior por una vacuola fecal. o Digestión mixta. Algunos metazoos inferiores, como los celentéreos tienen una digestión en parte intracelular y en parte extracelular. Estos animales poseen, tapizando la cavidad gástrica, unas células secretoras de enzimas. Los alimentos llegan a dicha cavidad y empiezan a ser digeridos (digestión extracelular). Las partículas parcialmente digeridas son fagocitadas por otras células de la pared de la cavidad gástrica, terminando allí la digestión (digestión intracelular). Los residuos se expulsan a la cavidad gástrica y posteriormente al exterior. o Digestión extracelular: Característica de animales superiores, que tienen un tubo digestivo dividido en varias partes, en cada una de las cuales se segregan distintos enzimas digestivos específicos. La digestión , por tanto , se va realizando de una forma gradual. Es el aparato digestivo que veremos con más detalle. 3. Transporte de los alimentos digeridos a las células Una vez transformados los alimentos en sustancias asimilables, la sangre y el aparato circulatorio tienen la misión de transportar estas sustancias a todas las células. En este proceso, el aparato respiratorio es el encargado de llevar el oxígeno a las células. 4. Metabolismo celular Las moléculas nutritivas digeridas y transportadas por la sangre, son transformadas en el interior de la célula en energía (catabolismo) o bien utilizadas para la síntesis de moléculas más complejas ( anabolismo). 5. Excreción, Por último, los residuos metabólicos son expulsados al exterior por medio del aparato excretor

Química: TEMA 2: Identificación de las propiedades físicas de los materiales: • Cualitativas • Extensivas • Intensivas

TEMA 2: Identificación de las propiedades físicas de los materiales: • Cualitativas • Extensivas • Intensivas

Aprendizaje esperado: • Clasifica diferentes materiales con base en su estado de agregación e identifica su relación con las condiciones físicas del medio. • Identifica las propiedades extensivas (masa y volumen) e intensivas (temperatura de fusión y de ebullición, viscosidad, densidad, solubilidad) de algunos materiales. • Explica la importancia de los instrumentos de medición y observación como herramientas que amplían la capacidad de percepción de nuestros sentidos.

 Una propiedad física es cualquier propiedad que es medible, usualmente se asume que el conjunto de propiedades físicas define el estado de un sistema físico. Los cambios en las propiedades físicas de un sistema describen sus transformaciones y su evolución temporal entre estados instantáneos. Las propiedades físicas a veces se denominan observables. Podemos definir las propiedades físicas de un objeto mediante la observación y la medición. Por ejemplo, las propiedades físicas de un cubo de madera serían: denso, sólido, cuadrado, de madera, orgánico, no maleable, etc.

Las propiedades físicas constantemente se clasifican en propiedades intensivas y extensivas. Una propiedad intensiva no depende del tamaño de la extensión del sistema, o de la cantidad de material del sistema, mientras que una propiedad extensiva exhibe un comportamiento agregativo o aditivo. Estas clasificaciones sólo pueden mantenerse válidas cuando las subdivisiones más pequeñas de la muestra no interaccionan entre sí en un determinado proceso físico o químico. Las propiedades también pueden ser clasificadas respecto a su distribución geométrica en homogéneas y heterogéneas

Propiedades físicas de la materia

Las propiedades físicas de la materia son las características visibles y propias de una sustancia que pueden ser medidas y no producen nuevas sustancias químicas. Algunas de las propiedades físicas que podemos encontrar son, por ejemplo:

• Estado físico: sólido líquido, gaseoso o plasma (estados de la materia)
• Olor: fragante, frutal, químico, mentolado, dulce, leñoso, podrido, cítrico, etc.
• Sabor: salado, ácido, amargo, dulce, picante.
• Densidad: relación entre masa y volumen.
• Viscosidad: resistencia en la fluidez de un líquido.
• Maleabilidad: flexibilidad.
• Temperatura de ebullición: temperatura necesaria para que lo líquido se vuelva gaseoso.
• Punto de fusión: temperatura necesaria para que los sólidos se fundan y los líquidos se solidifiquen.
• Conductividad: capacidad de conducir algún tipo de energía.
• Solubilidad: capacidad de una sustancia de disolverse en otra, etc.

 

¿Qué son las propiedades generales de la materia?

Cuando hablamos de las propiedades generales de la materia nos referimos al conjunto de características o cualidades físicas que posee la materia, que está compuesta por alguna (o más de una) sustancia. Esto significa que todo lo que existe y que podemos tocar o percibir está hecho de materia en alguno de sus cuatro estados de agregación: sólidos, líquidos, gases y plasmas.

A pesar de estar compuesta a menudo por distintos elementos químicos en distintas proporciones, la materia existe de manera homogénea (no se distinguen a simple vista sus elementos) o heterogénea (se perciben fácilmente sus elementos). Y dependiendo de su composición, variarán también sus propiedades físicas y químicas.

 Propiedades extrínsecas o generales. Son aquellas características que comparte absolutamente toda la materia, sin distinción de su composición, forma, presentación o elementos constitutivos. Las propiedades generales no permiten diferenciar una sustancia de otra. Algunas propiedades extrínsecas son la masa, el volumen, el peso y la temperatura.

Masa: La masa de los objetos es la cantidad de materia que hay congregada en ellos, es decir, la cantidad de materia que los compone. La masa se determina mediante la inercia que presenten o la aceleración que presente una fuerza actuando sobre ellos, y se mide en el Sistema Internacional con unidades de masa, como los gramos (g) o kilogramos (kg). No debe confundirse la masa con el peso (que es una magnitud vectorial, medida en Newtons), ni con la cantidad de sustancia (que se mide en moles).

Peso: El peso es la medida de la fuerza que ejerce la gravedad sobre los objetos. Se mide en Newtons (N) en el Sistema Internacional, porque se trata de una fuerza que ejerce el planeta sobre la materia, y es una magnitud vectorial, dotada de sentido y dirección. El peso de un cuerpo depende solo de su masa y de la intensidad del campo gravitacional al cual esté sometido.

Elasticidad: Esta propiedad permite a los cuerpos recuperar su forma original (memoria de forma) luego de haber sido sometidos a una fuerza externa que los obligara a perderla (deformación elástica). Es una propiedad que permite distinguir entre los elementos elásticos y los frágiles, es decir, entre los que recuperan su forma una vez eliminada la fuerza externa y aquellos que se fracturan en pedazos más pequeños.

Inercia: La inercia es la resistencia de la materia a modificar la dinámica de sus partículas frente a una fuerza externa. Es la propiedad de los cuerpos de permanecer en reposo relativo o mantener su movimiento relativo cuando no hay una fuerza externa que actúe sobre ellos. Existen dos tipos de inercia: la mecánica, que depende de la cantidad de masa, y la térmica, que depende de la capacidad calorífica y la conductividad térmica.

Volumen: El volumen es una magnitud escalar que refleja la cantidad de espacio tridimensional que ocupa un cuerpo. Se mide en el Sistema Internacional mediante metros cúbicos (m3) y se calcula multiplicando la longitud de un objeto, el ancho y su altura.

Dureza: La dureza es la resistencia que ejerce la materia frente a alteraciones físicas como el rayado, la abrasión o la penetración. Depende de la fuerza de unión de sus partículas. Así, los materiales duros tienden a ser impenetrables e inmodificables, mientras que los blandos pueden deformarse con facilidad.

Densidad: La densidad alude a la cantidad de materia presente en un material, pero también a qué tan juntas se encuentran sus partículas. Por eso, se la define como la masa dividido el volumen que ocupa esa masa. Los materiales densos son impenetrables y poco porosos, mientras que los poco densos pueden ser atravesados con facilidad porque hay espacios abiertos entre sus moléculas. La unidad estándar de medición de la densidad es de peso por volumen, es decir, kilogramos sobre metro cúbico (kg/m3).

PROPIEDADES ESPECIFICAS DE LA MATERIA

Las propiedades específicas de la materia, son aquellas propiedades que caracterizan a una sustancia y que la hace diferente de las demás. Por la forma en que se comportan los cuerpos frente a fuerzas que se le aplican, se clasifican en cuatro grupos llamados estados de agregación o estados físicos. Todas las sustancias se pueden presentar en los cuatro estados de agregación dependiendo de las condiciones de presión y temperatura a que se encuentren.

ESTADO SOLIDÓ: Presentan el estado solidó aquellos cuerpos que tienen forma y volumen definido o propio, resisten a los agentes que tienden a cambiar su forma y volumen, debido a que entre sus moléculas existe una gran fuerza de atracción.

ESTADO LÍQUIDO: Presentan el estado líquido aquellos cuerpos que tienen volumen propio o definido, que adoptan la forma del recipiente que los contiene, resisten a los agentes que tienden a cambiar su volumen, pero no así a los agentes que tienden a cambiar su forma, esto debido a que la fuerza de atracción y fuerza de repulsión entre moléculas son muy parecidas.

ESTADO GASEOSO: Presentan el estado gaseoso, aquellos cuerpos que toman la forma y volumen del recipiente que los contiene, por lo mismo no resisten a los agentes que cambian su forma y volumen, esto se debe a que la fuerza de atracción entre sus moléculas es muy pequeña en comparación a su fuerza de repulsión.

ESTADO PLASMA: Es la menos común para la experiencia cotidiana, puede considerarse como el estado normal de la materia en el universo, el sol, las estrellas y materia intergaláctica, si el vapor se calienta a temperaturas superiores a 2000oC los átomos se disocian formando un gas de electrones libres y núcleos puros llamados PLASMA.

DENSIDAD ABSOLUTA o MASA ESPECIFICA: La densidad de un material se define como la cantidad de masa por unidad de volumen, por lo que se cuantifica por el cociente que resulta entre la masa y el volumen del cuerpo.

Midiendo nuestro entorno

Aprendizajes Esperado: • Explica la importancia de los instrumentos de medición y observación como herramientas que amplían la capacidad de percepción de nuestros sentidos.

¿Qué es medir? La palabra medir hace referencia al acto de comparar una cantidad determinada de algo con una unidad de medida, en donde se establece cuántas veces esta unidad ocupa un lugar dentro de dicha cantidad.

Definición de medir: Determinar la longitud, volumen, extensión, o capacidad de una cosa por comparación con una unidad de medida establecida que es utilizada como referencia, usualmente mediante algún instrumento graduado con dicha unidad.

Magnitudes fundamentales: Son aquellas que se miden directamente, con la longitud, la masa y el tiempo.

Magnitudes derivadas: Dependen de las fundamentales: área, volumen densidad, velocidad, etc.

Patrón: Es una base fija de comparación establecida de manera arbitraria y representa el tamaño de una unidad de medición. El patrón para medir longitudes o distancias es el metro; para la masa, el kilogramo; para el tiempo el segundo

¿Qué son las medidas de peso?

Las medidas de peso son las unidades empleadas convencionalmente para calcular el peso de un cuerpo, es decir, la cantidad de materia que hay en él. Aunque más comúnmente se conozca a esta magnitud como «peso», en realidad hablamos de masa; ya que el primero será la medida en que, bajo la acción de la gravedad, el objeto imprima una fuerza sobre la superficie en que repose y, por lo tanto, se mide en Newtons (N).

La masa, en cambio, responde a la cantidad de materia de un objeto y para medirla se emplean las medidas convencionales de gramo (g) y kilogramo (kg), entre otras. La medida de peso a usar, en todo caso, dependerá de muchas variables científicas y culturales, de modo que en algunas naciones se emplea un sistema y en otras se emplea otro. Para llevar a cabo mediciones de este tipo, en todo caso, se emplea una balanza: en un extremo o platillo se coloca el objeto y del otro lado cargas equivalentes a su peso.

De acuerdo al Sistema Internacional, la medida estándar de peso es el gramo (g), tomado del sistema métrico decimal junto a su extensa lista de múltiplos: decagramo (Dg), hectogramo (Hg) y kilogramo (Kg) que representan 10, 100 y 1000 gramos netos respectivamente. Por debajo, en cambio, hay también submúltiplos conocidos: decigramo (dg), centigramo (cg) y miligramo (mg).   Un gramo se definió alguna vez como la masa de un centímetro cúbico de agua a 3,98 °C de temperatura.

Unidad de medida

Por otro lado, dentro de lo que concierne al término medir, encontramos el concepto de unidad de medida. La unidad de medida es el patrón a seguir para realizar la medición. Debe cumplir ciertas condiciones, las cuales son:

• Una unidad debe de ser universal
• Una unidad debe ser de fácil reproducción
• Una unidad debe ser inalterable

Medición de solidos:

·         El área y el volumen de solidos regulares se pueden calcular tomando dimensiones lineales y aplicándolas a fórmulas matemáticas que existen para tal efecto.

·         En el caso de polígonos irregulares se utiliza el método que consiste en descomponer el polígono en triángulos, calculando el área de cada uno y sumarlos.

·         El volumen de solidos irregulares se pueden obtener por desplazamiento de un recipiente de volumen conocido. El volumen de agua desplazada corresponde al volumen del objeto que se quiere saber.

·         El peso de solidos se obtiene utilizando dispositivos como la balanza y el dinamómetro.

Medición de líquidos:

Los volúmenes de líquidos pueden determinarse utilizando una gran variedad de utensilios y recipientes que se fabrican actualmente para tal efecto, por ejemplo, los botes de litro empleados en las lecherías, probetas graduadas, pipetas, matraces, vasos de precipitados, etc.

Medición de gases:

Los gases deben ser medidos en recipientes cerrados. Su peso varía de acuerdo con la presión que se ejerza sobre el gas y el volumen no puede ser constante por su capacidad de expansión.

Instrumentos de medición

Para medir longitud: Cinta métrica. Regla graduada. Calibre. vernier. micrómetro. reloj comparador. interferómetro. odómetro.

Actividad: Midiendo el volumen de un solido

Para la siguiente actividad necesitaras los siguientes materiales, una regla, plastilina, una hoja de maquina o de tu cuaderno, y elabora con ayuda de tu regla figuras geométricas las cuales pueden ser triángulos, rectángulos, cuadrados, esferas.

1.- Investiga la fórmula para que obtengas el volumen de las figuras que realizaras con la plastilina y la hoja de papel.

Formula del cubo:

Formula del triángulo:

Formula del Rectángulo:

Formula de la esfera:

2.- Con la plastilina elabora 5 esferas, cada una de diferente tamaño y con su fórmula calcula su volumen y regístralo en la tabla.

3.- Con la hoja de papel realiza: 2 triángulos (uno de 3 x 5 cm y otro de 4 x 6 cm) 2 cubos (3 x 3 cm y 1.5 x 1.5 cm) 2 rectángulos (10 x 3cm y 15 x 5 cm) y con su fórmula calcula su volumen y regístralo en la tabla, no olvides hacer sus dibujos de cómo te quedaron las figuras geométricas

TABLA

FIGURA	FORMULA	VOLUMEN
Esfera  1
Esfera  2
Esfera  3
Esfera  4
Esfera  5
Triangulo  3 x 5 cm
Triangulo  4 x 6 cm
Cubo  3 x 3 cm
Cubo 1.5 x 1.5 cm
Rectángulo 10 x 3 cm
Rectángulo 15 x 5 cm

Dibujos de las imágenes y operaciones de las mismas.

Biología: Tema 2: La tecnología al servicio del conocimiento; (el microscopio papel estelar de la Biología).

 Tema 2: La tecnología al servicio del conocimiento; (el microscopio papel estelar de la Biología).

Una mirada a lo invisible

Aprendizaje esperado: Identificarás cómo los cambios tecnológicos favorecen el avance en el conocimiento de los seres vivos.

Cambios tecnológicos en el avance del conocimiento de los seres vivos.

 El microscopio hoy día es un instrumento que permite obtener una imagen agrandada de un objeto; imagen que o puede ser vista directamente, fotografiada, filmada o almacenada digitalmente, para posterior análisis. Dos conceptos básicos definen la potencia del microscopio: la llamada ampliación (o aumento total), el número de veces que el objeto de investigación aparece agrandado, y la resolución, la capacidad para discernir claramente dos puntos del objeto.

 El microscopio sencillo consistía en una sola lente sujetada por un anillo, incrustada en una placa o colocada en un cilindro, combinada con un dispositivo para sujetar el objeto de estudio y un mecanismo que permitiese enfocar. Por otra parte, el microscopio compuesto consistía en un tubo que se podía desplazar que contenía dos lentes (o sistemas de lentes), el objetivo que forma una imagen aumentada del objeto y el ocular que ampliaba ésta; además una base para sujetar el conjunto permitiendo los desplazamientos necesarios, y una placa perforada en la que depositar los especímenes. Los microscopios compuestos solían requerir una iluminación adicional que era proporcionada o bien por un espejo situada debajo de la placa y que permite reflejar la luz a través del espécimen y dentro del instrumento o, más modernamente por una fuente de luz artificial acoplada a la base.

 Este instrumento fue inventado por Zacharias Janssen en el año 1590. El descubrimiento de este instrumento fue importantísimo, principalmente por sus aportes en la investigación médica. En 1665 apareció la investigación realizada por William Harvey sobre la circulación sanguínea, al analizar los capilares sanguíneos. En 1667, Marcello Malpighi, biólogo italiano, fue el primer investigador en estudiar tejidos vivos gracias a la observación a través del microscopio.

El holandés Anton van Leeuwenhoek, utilizó microscopios para describir por primera vez diversos organismos, protozoos, bacterias, espermatozoides y glóbulos rojos. Se lo puede considerar como el fundador de la ciencia que estudia el comportamiento de las bacterias, dio origen a la bacteriología. Lo innovador de su técnica es que él realizaba los estudios con sus propios microscopios, dedicaba gran parte de su tiempo en dar forma a lupas, dando a los cristales el espesor milimétrico que necesitaba.

De allí en más se ha avanzado técnicamente incrementando el nivel de ampliación de los microscopios, y esto a su vez posibilitando que la ciencia médica realice investigaciones cada vez más exhaustivas acerca del comportamiento de microorganismos y estudio de células. El avance gracias a la implementación y desarrollo del microscopio fue enorme en el siglo XVIII.

Luego advino el microscopio electrónico, desarrollado en Alemania en el año 1931 por dos investigadores Max Knoll y Ernst Ruska. Esto posibilitó que se logre un aumento de 100.000X, un salto inmenso para la técnica.

Partes de un microscopio

Con un sistema de giro, el revólver permite el intercambio de los lentes.

Las diferentes partes que componen un microscopio comúnmente, son:

• Lente ocular. Es donde coloca el ojo de la persona observadora. Esta lente puede aumentar la imagen entre 10 a 15 veces su tamaño.
• Cañón. Se trata básicamente de un tubo alargado de metal cuyo interior es negro, sirve como sostén al lente ocular y al lentes objetivos.
• Lentes objetivos. Es un grupo de 2 o 3 lentes ubicados en el revólver.
• Revólver. Es un sistema que en su interior contiene a los lentes objetivos, puede tener un sistema de giro que permite el intercambio de estos lentes.
• El tornillo macrométrico. Es una perilla que al girarla actúa acercando o alejando al objeto que se está observando.
• El tornillo micrométrico. Es lo que permite afinar y enfocar correctamente la imagen. Haciéndola más clara.
• La platina. Se trata de una plataforma de pinzas, es donde se coloca al objeto o a la preparación que se desea observar.
• El diafragma. Sirve para regular la cantidad de luz que pasa a través del objeto en observación.
• El condensador. Sirve para concentra el haz luminoso en la preparación u objeto.
• Fuente luminosa artificial. Dirige luz hacia la platina.

Actividad para tercero

 

La química en tu hogar.

Actividad Instrucción: Escribe sobre la línea la palabra que complete correctamente la lectura.

LABORATORIO, COSMÉTICOS, BASURA, LIMON, ACIDO ACETICO, BOLSAS, SAL, ROPA, VINAGRE, SACAROSA, AZÚCAR, COMBUSTIÓN, COCINERO, DISOLUCIÓN, QUÍMICOS, TELA, REACCIONES, QUÍMICA, SOLIDIFICACIÓN, COCINA, ESTUFA, MUROS, MANOS, TEXTURAS, EXPERTO, CLORURO DE SODIO, BAÑO, PLÁSTICO, DELANTAL, PINTURA, CASA, REACTIVOS, BATAS, MANOS.

 

 Los mejores ejemplos de la química los encontramos en la casa y la ____________ es sin

 lugar a dudas el mejor lugar para encontrarlos. Antes que nada, pensemos que la cocina es

 un _______________ químico, y sus ingredientes comunes son, __________, _________, 

____________ el agua y todo lo demás son los_____________ más sofisticados. 

Imaginemos también que tu como_____________ eres el más experto en los

 _____________ y empezaras a trabajar en tu laboratorio, en lugar de llamar sal, a la sal de

 mesa como lo aria un ____________ la llamaras _______________ como lo aria un

 químico, al azúcar___________ y ____________ al vinagre y comenzaras a trabajar.

 Recuerda que al manejar tus _____________ deberás proteger tanto tu piel como tu 

_____________, en este caso lo aras con un ___________ mismo que imaginaras como las 

más blancas de las ____________ que se usan en un _____________

empezaras preparando una refrescante agua de ______________ en términos científicos la 

llamaras ___________.

 A continuación, puedes freír un huevo y notaras que poco a poco la clara se va endureciendo lo que en términos químicos se llamaría ______________, y para llevar acabo

 dicho fenómeno necesitas prender la ____________ con lo cual estarías produciendo una de

 las ____________ químicas más comunes que existen la cual llamamos _____________. La

 influencia de la química también la puedes encontrar en el _________ de tu casa, ya que 

cada vez que lavas tu cara y tus ___________ con jabón, en la __________ de tu ropa con

 distintas ___________ y colores en las __________ de __________ que utilizas para tirar 

la_________ en la ____________ que recubren los ____________ de tu ____________, en

 los __________ de tu mama y en muchas otras cosas más.

Profe. Gabriel Díaz Morales

Actividad para Tercero.

ESCUELA SECUNDARIA TECNICA No 1

EXAMEN DE DIAGNOSTICO DE CIENCIAS III      PROFE. GABRIEL DIAZ MORALES.

NOMBRE DEL ALUMNO. _________________________________________________________    GRUPO. _______

Instrucciones: Lee con atención lo que se te pregunta y subraya la respuesta correcta

1.- Es todo aquello que tiene masa, volumen y ocupa un lugar en el espacio:

a) Materia            b) Molécula           c) Volumen         d) Partícula

2.- Unidad del S.I para medir la masa de un cuerpo:  a) Litro         b) Kilogramo           c) Libra           d) Galón

3.-La   química   como   ciencia   es   muy   importante   porque   gracias   a   ella...

a)   Ahora   existen   armas   más   destructivas   y   poderosas.        b)   Ahora   ya   casi   no   hay   problemas   de   contaminación   como   antes.                 c)    Podemos   contar   con   mayores   beneficios, comodidades   y   cosas   útiles

d) Porque los humanos de hoy cuidamos más el planeta que los de antes.

4.- Es un tipo de mezcla química formada por 2 o más componente que no pueden diferenciarse a simple vista.

a) sustancia           b) cualquier cosa       c) mezcla        d) mezcla homogénea      

5.-Es la partícula básica formada por un conjunto definido de átomos, que conserva la identidad y las propiedades de un compuesto.    a) Elemento               b) Molécula               c) Átomo               d) Sustancia

6.-El conjunto de conocimientos y herramientas que resultan de la investigación científica se denomina:

a) Ciencia               b) Tecnología              c) Química              d) Física

7.-La temperatura en la que un material sólido se transforma a líquido, se conoce como:

a) Densidad               b) Solubilidad             c) Punto de fusión             d) Punto de ebullición

8.- Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se puede distinguir a simple vista sus componentes.

a)  Compuestos           b) Mezclas             c) Elementos             d) Mezclas heterogénea

9.-Es la propiedad intensiva que relaciona la masa de la materia y el volumen ocupado por ésta.

a) Densidad           b) Presión           c) Viscosidad          d) Temperatura de ebullición

10.-Gas necesario para que se lleve a cabo la combustión.   a) Hidrogeno        b) Oxigeno         c) Cloro             d) Helio

11.- De manera sencilla y clara ARGUMENTA la importancia que tiene en tu vida cotidiana la aportación de la QUIMICA Y LA TECNOLOGIA. ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

12.- En este nuevo ciclo que iniciamos que te gustaría saber y aprender de la materia de ciencias, y que estás dispuesto(a) hacer para lograrlo. (ARGUMENTA). ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ .

13.- Consideras importante la visita al laboratorio ¿Por qué? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Tema 1: La ciencia y la tecnología en el mundo actual

Subtema: Relación de la química y la tecnología con el ser humano, la salud y el ambiente

 Aprendizajes esperados • Identifica las aportaciones del conocimiento químico y tecnológico en la satisfacción de necesidades básicas, en la salud y el ambiente. • Analiza la influencia de los medios de comunicación y las actitudes de las personas hacia la química y la tecnología.

EL PAPEL DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA

Hoy en día la ciencia y la tecnología se desarrollan casi en todo momento de nuestras vidas. La presencia de estas dos ramas ha formado parte del desarrollo humano de tal manera que a veces ya no nos damos cuenta de la magnitud de participación que tienen.

EL FUTURO DESPUÉS DEL COVID-19: ¿QUÉ PERFILES PROFESIONALES SE HACEN IMPRESCINDIBLES DESPUÉS DE ESTA PANDEMIA?

Cuando hablamos de tecnología es probable que se nos vengan a la mente algunos de los elementos con los que solemos interactuar a lo largo del día: celular, computadora, dispositivos portátiles y más. Sin embargo, la ciencia y la tecnología están presentes en eso y más: son importantes para el mundo puesto que a lo largo del tiempo se han convertido en instrumentos de transformación en nuestra sociedad.

Tanto la ciencia como la tecnología justifican su existencia en la búsqueda y el desarrollo de productos, servicios, medios, herramientas y otras entidades, capaces de satisfacer las necesidades humanas y de la vida en general, problemas de salud se han solucionado gracias a la ciencia y tecnología. Se han convertido en ramas de la actividad inseparables de la vida y el progreso de la sociedad desde hace varias décadas.

Durante toda la historia de la humanidad el hombre ha intentado mantener y mejorar sus condiciones de vida a través del conocimiento del mundo que se encuentra a su lado y del dominio del mismo, en otras palabras, ha decidido imponerse al ambiente en el que habita valiéndose para ello de la ciencia. 
Actualmente resulta evidente la relación absoluta, la íntima conexión y el perfecto acoplamiento de la sociedad con la ciencia y la tecnología. Hoy en día estos dos elementos resultan esenciales para el desarrollo universal y cada vez se vuelven más masivos. 
Si pensamos un poco en la evolución de los efectos de la ciencia y la tecnología en la humanidad podemos concluir que en darnos cuenta de que en las sociedades tradicionales estaban bien definidas las tareas del individuo, existía plena armonía entre naturaleza, sociedad y hombre. Hoy en día, la ciencia y la tecnología han roto ese panorama tradicional, no existe equilibrio entre la sociedad y la naturaleza y presenciamos una radical modificación del medio ambiente. 
Los adelantos de la ciencia han sido vertiginosos en países desarrollados mientras que en los países del tercer mundo su implementación es tan lenta que todos los días la brecha entre estos dos tipos de naciones es más grande y sin duda dicho retraso contribuye a mantener e incluso a agravar la situación de dependencia de los países subdesarrollados con respecto a los desarrollados. 

La Química se ha definido como la ciencia que se encarga de estudiar las propiedades y las transformaciones de la materia. Dos de sus principales ramas son: La Química analítica: estudia la composición química de los materiales y los procesos por medio de los cuales se producen nuevos compuestos químicos a partir de sustancias precursoras.

                             

La Tecnología química por su parte es el conjunto de conocimientos relacionados con el análisis de la composición de la materia y la producción de nuevas sustancias químicas con las que se fabrican objetos, herramientas, aparatos y procesos químicos que son empleados para satisfacer las necesidades del ser humano en aspectos como la alimentación, la salud, el transporte, la construcción, las comunicaciones, el deporte, el entretenimiento o el cuidado del medio ambiente.

     

Qué es Ciencia: Se denomina ciencia a todo el conocimiento o saber constituido por una serie de principios y leyes que derivan de la observación y el razonamiento de un cúmulo de información y datos, los cuales son estructurados sistemáticamente para su comprensión. En este sentido, la ciencia comprende varios campos de conocimiento y estudio que conllevan al desarrollo de teorías y métodos científicos particulares, tras los cuales se pueden obtener conclusiones objetivas y verificables. La ciencia, además, está íntimamente relacionada con el área de las ciencias exactas (matemática, física, química, ciencias naturales) y la tecnología. De allí la importancia de los estudios científicos destinados a crear o perfeccionar la tecnología ya existente, a fin de alcanzar una mejor calidad de vida.

¿Por esta razón resulta fundamental cuáles son los cometidos de la ciencia y la tecnología en la actualidad? ¿De qué aspectos debe ocuparse la ciencia y la tecnología de hoy? El hambre, la pobreza, la contaminación ambiental, el desempleo, son problemas reales y prioritarios. La crisis ecológica por el calentamiento global incide notablemente en la economía mundial y frente a estos asuntos la ciencia y la tecnología no han logrado obtener resultados similares al que los que tenían cuando se propusieron llevar el hombre a la luna hace casi 50 años y lo peor, no sentimos un interés por parte de la comunidad científica por trabajar en programas destinados a resolver estos problemas no científicos. La
Ciencias como la medicina han dedicado esfuerzos a combatir la mortalidad pero no se han ocupado de estudiar y disminuir los alarmantes índices de natalidad.  La gran mayoría de los avances importantes de la tecnología desde los rayos equis, las comunicaciones, los aviones supersónicos, los satélites, los computadores, las armas nucleares, químicas y biológicas, y los mismos adelantos en medicina han generado serios problemas a la humanidad ya que son masivamente empleados para ejercer actos de dominación a manos de siete potencias industrializadas que se valen de otras veinte naciones como intermediarios económicos para explotar plenamente al resto de la humanidad.
Sin duda, algunos de estos problemas eran impredecibles pero muchos otros se previeron, se advirtió sobre su peligrosidad y claramente pudieron evitarse mediante una debida planificación que tuviera en cuenta las repercusiones sobre la humanidad. Así que es necesario un compromiso para adoptar mecanismos que permitan realizar de manera adecuada dicha planificación y minimizar las consecuencias desafortunadas de los avances tecnológicos que actualmente se encuentran dedicados casi exclusivamente al avance militar.

 

Actividad.1 EN BASE A LA LACTURA Y A LO QUE CONOCEN ACERCA DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGIA ELABORA UN ESCRITO DONDE DESCRIBAS CON CLARIDAD LAS VENTAJAS Y DESVENTAJAS DE LA QUIMICA, LA CIENCIA Y LA TECNOLOGIA CON RESPECTO AL FONOMENO DEL COVID 19, QUE ESTAMOS PADECIENDO. (mínimo una cuartilla con ilustraciones).

Actividad 2: Instrucciones: Lee con atención el siguiente párrafo y posteriormente, en tu cuaderno de trabajo, responde las preguntas.

¿Cuál es la idea principal del párrafo?, ¿a partir de qué inquietud surge la idea del investigador de esta historia?, ¿cuál crees que haya sido su hipótesis?, ¿cómo fue que se realizó su experimentación?, ¿crees que hayan tenido un análisis de resultados?, ¿sí o no? y ¿por qué?, ¿a qué conclusiones llegaste?

Texto para reflexionar...   Del sauce a la aspirina (C₉H₈O₄)

La aspirina es quizás el fármaco más famoso y con mayor éxito del mundo, usándose como agente analgésico, antipirético, antiinflamatorio e incluso antiplaquetario.
Las propiedades que su estructura ofrece contra el dolor, son conocidas desde los tiempos de Hipócrates, siendo recetada como medicina contra la fiebre o el reumatismo, desde hace siglos, y actualmente es utilizada también, en la prevención de enfermedades cardiovasculares.

La historia del ácido acetil salicílico es un ejemplo interesante de como un compuesto del campo de la tradición herbolaria se traslada a la terapéutica contemporánea. El empleo de la corteza y las hojas de sauce para aliviar la fiebre se han atribuido a Hipócrates, pero fue documentado con más claridad por Edmund Stone en una carta fechada en 1763 dirigida al presidente de la Royal Society. Propiedades similares se atribuyeron a las pócimas de la reina de los prados (spiraea ulmaria, filependula, ulmaria), de donde proviene el nombre de aspirina. La salicílica fue cristalizada en 1829 por Leroux y en 1836 Pina aisló el ácido salicílico.

En 1859 Kolbe sintetizo el ácido salicílico y hacia 1874 se estaba produciendo a nivel industrial. Pronto se estaba utilizando para tratar la fiebre reumática, la gota y como antipirético general. Sin embargo, su sabor desagradable y sus efectos secundarios gastrointestinales dificultaron su tolerancia por periodos más o menos prolongados. En 1899, Hoffman, un químico de los laboratorios Bayer, trato de mejor las características de los efectos secundarios del ácido acetilsalicílico (que su padre estaba tomando por problemas de artritis).

A nivel del organismo, la aspirina actúa como precursor del ácido salicílico, el cual inhibe de forma irreversible a la ciclooxigenasa, que es una enzima encargada de iniciar la síntesis de las prostaglandinas, moléculas que se encargan a su vez, de inducir la inflamación y el dolor, de ahí que ésta droga se utilice como antiinflamatorio, entre otras cosas.

También el tromboxano A2, derivado de las prostaglandinas, produce agregación plaquetaria, cosa necesaria para la coagulación sanguínea en heridas. Este hecho, bueno en el caso de heridas, puede ser fatal si se da dentro de una arteria, pues podría causar ataques al corazón, o embolias cerebrales, dependiendo donde se produzca el coagulo.
Estudios en los años 80, demostraron que la ingesta de aspirina en varones, hacía disminuir considerablemente (casi un 50%), la tasa de mortalidad por ataques al corazón.

Las aplicaciones de este fármaco continúan en estudio, pues se cree que pueda ayudar a complicaciones en los embarazos, a inflamaciones virales en enfermos de SIDA, en demencia, e incluso pueda ayudar en caso de cáncer, y un largo etc.

Sin embargo, como todo, tiene su parte más amarga, pues tiene efectos secundarios indeseables, como que es tóxica para el hígado, alarga en el tiempo a las hemorragias, provoca irritación gástrica, etc. Debido a éstos y otros inconvenientes, se han desarrollado otros fármacos, competidores de la aspirina en cuanto a aplicaciones, sobre todo a su propiedad analgésica, como por ejemplo el famoso, ibuprofeno.

Para la obtención en laboratorio de la aspirina se necesitan: Ácido salicílico, Anhídrido acético, Ácido sulfúrico concentrado, Solución de cloruro férrico.

 

Qué es Método científico: Como método científico se denomina el conjunto de normas por el cual debemos regirnos para producir conocimiento con rigor y validez científica. Como tal, es una forma estructurada y sistemática de abordar la investigación en el ámbito de las ciencias.

En este sentido, se vale de la observación, la experimentación, la demostración de hipótesis y el razonamiento lógico para verificar los resultados obtenidos y ampliar el conocimiento que, en esa materia, se tenía. Sus hallazgos pueden dar lugar a leyes y teorías.

Dicho de una forma sencilla, el método científico es una herramienta de investigación cuyo objetivo es resolver las preguntas formuladas mediante un trabajo sistemático y, en este sentido, comprobar la veracidad o falsedad de una tesis. De allí que un artículo científico sea el resultado de un estudio realizado y comprobado a través del método científico.

Características del método científico: El método científico es verificable y explicativo.

• Riguroso. El investigador debe seguir el orden de todos los pasos del método, sin alterar ninguno de ellos.
• Objetivo. Se basa en hechos concretos y comprobables, y no en deseos, creencias u opiniones. Es responsabilidad del científico u investigador mantener su visión subjetiva al margen de la investigación.
• Progresivo. Los conocimientos que se obtienen son acumulativos. Pueden reafirmar o complementar las investigaciones y descubrimientos ya existentes, o incluso corregirlos.
• Racional. Utiliza la razón para realizar deducciones y se basa en la lógica y no en opiniones o creencias.
• Verificable. La hipótesis propuesta debe poder ser aplicada y comprobada empíricamente a través de la experimentación.

 

Pasos del método científico

Observación. Mediante la actividad sensitiva, el hombre da cuenta de fenómenos que se le presentan. En este primer paso se observan y registran los fenómenos de la realidad. Es importante tener en cuenta los hechos objetivos y dejar de lado opiniones subjetivas o personales.

Inducción y preguntas. Los fenómenos que han sido observados podrán tener una regularidad o una particularidad que los reúne. Esta observación despierta preguntas e interrogantes sobre algún hecho o fenómeno.

Hipótesis. Una vez realizada la pregunta, la hipótesis es la posible explicación a la pregunta formulada. Esta hipótesis debe poder ser comprobada empíricamente.

Experimentación. La hipótesis es testeada una cantidad suficiente de veces como para establecer una regularidad.

Demostración. Con los dos pasos anteriores, podrá determinarse si la hipótesis planteada era cierta, falsa o irregular. En el caso de que la hipótesis no pueda ser comprobada, se podrá formular una nueva.

Tesis. Si la hipótesis no es refutada, ya que es comprobada en todos los casos, se elaboran conclusiones para dictar leyes y teorías científicas.

 

Actividad 6  En tu cuaderno de ciencias

Instrucciones: En tu casa realiza el siguiente experimento

Propósito: realizar un experimento simple manipulando papas en diversos medios

Material: 2 papas peladas y cortadas en cubos de 2 x 2, Sal de cocina. 3 vasos de plástico trasparente. 1 cuchara pequeña. Una botella de agua purificada

 

Procedimiento: • Rotula cada vaso con los números 1, 2, 3. • En el vaso 1 disuelve 6 cucharadas razas de sal. • En el vaso 2 disuelve 3 cucharadas razas de sal. • En el vaso 3 sólo contendrá agua. • introduce en cada vaso la misma cantidad de cubos de papas pueden ser 5.

¿Qué te imaginas que va a pasar en cada vaso al cabo de dos o tres días?

 

Ahora te toca establecer una hipótesis, plantearte el problema, establecer tus variables, diseñar un objetivo, dar un resultado y emitir una conclusión. Aplica el método científico y aplica los siguientes pasos.

• Observación

• Planteamiento del problema

• Hipótesis

• Experimentación

• Análisis de resultados

• Conclusión

¿Los materiales utilizados en la práctica se relacionan con la Química?

 

Investiga de qué compuestos se forman las papas, qué elementos tienen el agua y la sal.

 

 

 

ACTIVIDAD INTEGRADORA 3“LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA EN EL MUNDO ACTUAL”

APRENDIZAJE ESPERADO: Identifica las aportaciones del conocimiento científico y tecnológico en la satisfacción de necesidades básicas, en la salud y el ambiente.

INSTRUCCIONES: En el siguiente cuadro pega o dibuja 1 aplicación de la Química en el conocimiento, tecnología, necesidades básicas, salud, ambiente.

TECNOLOGIA	NECESIDADES BÁSICAS (ALIMENTACIÓN, HIGIENE, CALZADO, ROPA)	SALUD	AMBIENTE	AGRICULTURA
EJEMPLO: Celular	Tenis para correr	App. Para medir el azúcar en la sangre	Bolsas biodegradables	Maquinaria

 

Actividad 4

APRENDIZAJE ESPERADO: Analiza la influencia de los medios de comunicación y las actitudes de las personas hacia la química y la tecnología.

II. INSTRUCCIONES: Identifica si los ejemplos de la tabla son dañinos o benéficos para la salud o el ambiente y marca con una √ el o los medios de comunicación en donde los observas o has escuchado la información. Observa el ejemplo.

EJEMPLO	OPINION SOBRE EL MATERIAL	FUENTES DE INFORMACION
		COMUNICACIÓN ORAL (FAMILIA, AMIGOS)	MEDIOS DE COMUNICACIÓN (RADIO, TV, LIBROS, REVISTAS E INTERNET)	ESCUELA
CLORO	POSITIVO
	NEGATIVO
JABON PARA TRASTES	POSITIVO
	NEGATIVO
FABULOSO	POSITIVO
	NEGATIVO
PASTA DE DIENTES	POSITIVO
	NEGATIVO
CUADERNO	POSITIVO
	NEGATIVO
MOCHILA	POSITIVO
	NEGATIVO
CALCULADORA	POSITIVO
	NEGATIVO
CELULAR	POSITIVO
	NEGATIVO
COMPUTADORA	POSITIVO
	NEGATIVO
LENTES	POSITIVO
	NEGATIVO
MEDICAMENTOS	POSITIVO
	NEGATIVO
AEROSOLES	POSITIVO
	NEGATIVO
ESTUFA	POSITIVO
	NEGATIVO

 

 

 Actividad 5