Ciencias 3 Química. Trabajo 6.

Configuración electrónica y niveles de energía 

Aprendizaje Esperado: Indica la manera en la cual los electrones se estructuran, y organizan en un átomo de acuerdo con los subniveles de energía (s,p,d,f).

Actividad: En tu cuaderno de ciencias anota lo que se encuentra resaltado de color amarillo.

La Configuración Electrónica de los elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos (orbitales). El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de energía, es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía.

La Configuración Electrónica se escribe ubicando la totalidad de los electrones de un átomo o ion en sus orbitales o subniveles de energía.

Recordemos que existen 7 niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Y cada uno de ellos tiene, a su vez, hasta 4 subniveles de energía denominados s, p, d y f.

Así, el nivel 1 contiene solamente al subnivel s; el nivel 2 contiene subniveles s y p; el nivel 3 contiene subniveles s, p y d; y los niveles 4 a 7 contienen subniveles s, p, d y f.

¿Cuál es la cantidad máxima de electrones que puede alojar cada subnivel? El subnivel  s  aloja un máximo de 2 electrones. El subnivel  p  aloja un máximo de 6 electrones. El subnivel  d  aloja un máximo de 10 electrones. El subnivel  f  aloja un máximo de 14 electrones.

Ejemplos de Configuración Electrónica

Escribir la Configuración Electrónica del Manganeso (Mn):
PASO 1: Lo primero que debemos conocer es el Número Atómico (Z) del elemento en cuestión, en este caso, el Manganeso el cual nos indica la cantidad de protones.

Al tratarse de un átomo neutro, la cantidad de protones será igual a la cantidad de electrones.

1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p

PASO 2: El siguiente paso será ubicar la totalidad de los electrones en los orbitales correspondientes utilizando la Regla de las Diagonales.

Veamos: El Manganeso (Mn) tiene un número atómico Z=25, es decir, que tiene 25 protones y 25 electrones.

Siguiendo la Regla de las Diagonales escribimos la configuración electrónica (CE) del Mn de la siguiente manera:

 

Ejemplo

Configuración electrónica de los Gases Nobles:

• Helio:    1s² → 2 electrones en la última capa
• Neón:     1s² 2s²2p⁶ → 8 electrones en la última capa
• Argón:   1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ → 8 electrones en la última capa
• Kriptón: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶ → 8 electrones en la última capa
• Xenón:   1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶4d¹⁰ 5s²5p⁶ → 8 electrones en la última capa
• Radón:   1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴ 5s²5p⁶5d¹⁰ 6s²6p⁶→ 8 electrones en la última capa

Debido al hecho de que todos los Gases Nobles (excepto el Helio) tengan 8 electrones en la última capa, los átomos tendrán tendencia a ceder o captar electrones hasta quedarse con 8 en la última capa. Por esta razón se la denomina Regla del Octeto.

Ejemplo: 

Actividad 2 en tu cuaderno de ciencias

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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