1ra. Revolución de la química”
Lavoisier y la ley de la conservación de la masa”
PDA. Argumenta la importancia del trabajo de
Lavoisier al mejorar los mecanismos de investigación (medición de masa en un
sistema cerrado), para la comprobación de los fenómenos naturales.
La revolución
química se produjo a finales del siglo XVIII. También es
llamada, primera revolución de la química significado una
reformación de la química. Esto se basó en la teoría de combustión del oxígeno
y la Ley de conservación de la materia. La revolución química se
centró en el trabajo del químico francés Antoine Lavoisier, también
llamado “padre de la química moderna”.
Determinados
experimentos pusieron de manifiesto ciertas contradicciones en la teoría. El
mas importante era el hecho de que algunos metales ganaran peso al arder en lugar
de perderlo, como sería de esperar, dado que, según las ideas de Stahl, la
combustión significaba la perdida de flogisto. La teoría del
flogisto se mantuvo hasta los años ochenta del siglo XVIII, hasta que Antoine
Lavoisier desarrollo una nueva interpretación de la combustión, la acidez y el
estado gaseoso, dentro de la transformación que habitualmente se denominó
revolución química.
A
partir de 1650, hubo un creciente interés por hallar nuevas aplicaciones del
fuego, lo que llevo a los químicos a una nueva conciencia del fuego.
Para
explicar este fenómeno Ernesto Stahl
propone una teoría para la inflamabilidad de los cuerpos que el llamo “flogisto” (hace
arde). La propuesta fundamental por Stahl consistía en que todos los cuerpos
combustibles perdían algo cuando ardían, el flogisto.
Al
mismo tiempo quedaba un residuo la ceniza o cal (actualmente oxido) que carecía
de flogisto y que por lo tanto no podía seguir ardiendo.
En 1650 Otto Guericke
inventó la bomba de vacío, Lavoisier
la empleó para determinar con precisión la masa de las sustancias iniciales y
finales de un cambio químico, de esta manera identificó la participación de los
gases en las combustiones.
Antes del experimento de Lavoisier se creía que
los gases no tenían masa porque se elevaban al cielo, con la experimentación en
un sistema cerrado la masa total de los componentes se conserva.
Lavoisier experimentó con el fósforo y sulfuro las
reacciones químicas que generaba la combustión de estos elementos, que no
podían ser explicadas por el flogisto, por lo que el científico francés dudaba
de la veracidad de la teoría.
La Primera Revolución de la química culminó con
la introducción de la tabla
periódica de los elementos a finales del siglo XIX a manos del químico ruso
Dimitri Mendeleyev.
Personajes importantes en la Primera Revolución de
la química
Antoine Lavoisier
- Se le conoce
como el padre de la química moderna sus experimentos pusieron en marcha
«la revolución-química».
- Dio nombre al
oxígeno, gracias a sus descubrimientos, se puede sistematizar la
nomenclatura de los elementos químicos.
- Estableció la
ley de la conservación de masa un elemento clave en la química moderna «la
masa no se crea ni se destruye sólo se transforma».
- Su estudio
acerca de la combustión le permitió descubrir la importancia que tiene el
aire en las reacciones químicas.
Joseph Priesley
- Fue un clérigo y
científico inglés, aporte que hizo a la química es su investigación sobre
los componentes gaseosos del planeta y fue un defensor del concepto
químico llamado flogisto.
- En el año de
1772, publicó 6 libros donde explicó los resultados de sus experimentos.
- Priestley
utilizó la teoría del flogisto para explicar la existencia de los tres
tipos de gases conocidos hasta la época: el aire, el hidrógeno y el
dióxido de carbono.
- Su
descubrimiento revolucionó al mundo de la química y dio a Lavoisier una
herramienta clave para el nombramiento del oxígeno.
Henry Cavendish
- Fue un químico
británico, considerado como uno de los teóricos y experimentales más
importantes en la historia de Inglaterra.
- Desarrolló con
gran precisión una gran cantidad de teorías referentes a la composición
del aire en la atmósfera y definió las propiedades de diversos gases
presentes en el ambiente.
- Además, aportó
conocimientos al entendimiento de la síntesis del agua y logró identificar
por primera vez al hidrógeno como un gas.
Conceptos básicos a considerar
Combustión: Es
cuando una sustancia se quema o arde, se produce un fenómeno llamado
combustión. La combustión es un proceso de transformación de la materia que se
inicia con un aporte de energía y qué, en presencia de oxígeno da lugar a la
formación de nuevas sustancias y a la liberación de energía en forma de calor y
luz
Fenómeno químico: Este consiste
en un proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias se transforman,
cambiando su estructura molecular y sus enlaces en otras sustancias llamadas
productos. Ejemplos de fenómenos químicos: Formación del petróleo, oxidación de
un clavo, digestión de los alimentos, el vino que se convierte en vinagre, la
leche convertida en cuajó y dilución de un medicamento en agua.
Química: Es la ciencia que
estudia la naturaleza de la masa atómica composición y transformación.
Masa: Cantidad mesurable de
materia que forma un cuerpo, cuyo valor depende de la resistencia que dicho
cuerpo opone a modificar su estado de reposo o de movimiento y de la fuerza de
atracción que se produce entre ese y otros cuerpos
Masa atómica: Es la masa de un
átomo, más crecientemente expresada entre unidades de masa atómica unificada.
La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y
neutrones en un solo átomo.
Materia: Es todo lo que tiene
masa y ocupa un lugar en el espacio. Si la materia tiene masa y ocupa un lugar
en el espacio significa que es cuantificable es decir que se puede medir.
